شیمی یکی از علومی ست که توانسته بسیار به انسان ها خدمت رسانی کند. انواع مواد شیمیایی را می توان نام برد که ماحصل شیمی می باشند. به عنوان مثال انواع بافر را می توان معرفی نمود که از خاص ترین نمونه های مواد شیمیایی محسوب می گردند. محلول بافر ۱۱ یکی از انواع محلول بافر می باشد که می بایست درباره آن به بحث و تبادل نظر بنشینیم. تیم کارشناسی دانا آزما در این نوبت قصد دارند تا به بررسی تخصصی محلول بافر ۱۱ بپردازند. ابتدا به ساکن می بایست بیان کرد که محلول بافر ۱۱ از ترکیبات خاصی ایجاد شده است که آن را متفاوت می کند از سایر نمونه ای محلول بافر. ترکیب بوریک اسید + سدیم هیدروکساید + پتاسیم کلراید سبب ایجاد محلول بافر ۱۱ می باشد. این پودر سفید رنگ می تواند کاربردهای متنعی را نیز داشته باشد. ثابت نگاه داشتن PH برای فعالیت صحیح میکروارگانیسم ها و آنزیم ها، کالیبراسیون PH متر ها، کنترل سرعت واکنش های شیمیایی را می توان چند نمونه از کار
برای خرید مواد شیمیایی می بایست به یک فروشگاه معنبر رجوه کرد که تمامی برند های نامی دنیا را پشتیبانی کند و علاوه بر آن بتواند به هنگام لزوم اطلاعاتی را در مورد مواد شیمیایی به کاربران و مشتریان ش ارائه دهد. فروشگاه اینترنتی دانا آزما با آگاهی از این موضوع نسبت به استخدام چند نفر کارشناس خبره اقدام نموده است تا اطلاعات لازم را به شما عزیزان منتقل نمایند. این بار نیز درباره خرید محلول بافر ۱۱ در خدمت شما هستند. به هنگام خرید محلول بافر ۱۱ در ذهن داشته باشید که بافر در کل، اسید یا باز ضعیفی که برای حفظ اسیدیته (pH) محلول نزدیک به مقدار انتخاب شده استفاده می شود و از تغییر سریع PH در هنگام افزودن اسیدها یا بازها به محلول جلوگیری می کند. باز ماده ای است که غلظت یون هیدروژن (H +) محلول را کاهش می دهد. در تعریف تعمیم یافته Brønsted-Lowry، یون هیدروکسید (OH–) پایه است زیرا ماده ای است که با پروتون ترکیب می شود. آمونیاک و برخی از ترکیبات آلی نیتروژن می توانند با پروتونها در محلول ترکیب شده و به عنوان بازهای Brønsted-Lowry عمل کنند. این ترکیبات به طور کلی بازهای ضعیف تری نسبت به یون هیدروکسید هستند زیرا جاذبه کمتری برای پروتون ها دارند. به عنوان مثال هنگامی که آمونیاک با OH– برای پروتونها در یک محلول آبی رقابت می کند، فقط تا حدی موفقیت آمیز است. این می تواند فقط با بخشی از یون های H + ترکیب شود بنابراین یک ثابت تعادل قابل اندازه گیری خواهد داشت. واکنش با بازهای ضعیف در مقایسه با بازهای قوی منجر به PH نسبتاً کم می شود. بازه ها از PH بیشتر از ۷ (۷ مانند آب خالص خنثی است) تا ۱۴ (هر چند بعضی از بازها از ۱۴ بیشتر هستند) هستند. نکته اینجا ست که یک بافر قلیایی را می توان از مخلوط یک باز و اسید مزدوج آن درست کرد، شبیه روشی که می توان از اسیدهای ضعیف و بازهای مزدوج آنها برای ساخت بافر استفاده کرد. برای خرید محلول بافر ۱۱ می توانید به سایت دانا آزما ورود کنید و در کمترین زمان ممکن خرید اینترنتی محلول بافر ۱۱ را به سرانجام رسانید.
