محلول بافر ۴ که در واقع محلول تعادلی اسید ضعیف و باز مزدوج می باشد در بسیاری از آزمایش های شیمی مورد استفاده قرار می گیرد. به واقع می توان گفت که محلول بافر ۴ یکی از خاص ترین نمونه های محلول بافر می باشد. برای خرید مواد شیمیایی مختلف می توانید به سایت دانا آزما مراجعه فرمائید.
ضمانت اصالت کالا
ضمانت اصالت کالا
پرداخت امن
پرداخت امن
ارسال سریع
ارسال سریع
پشتیبانی خرید
پشتیبانی خرید
جهت دریافت مشاوره قبل از خرید می توانید با شماره ۰۹۲۲۸۸۲۱۴۲۰ تماس حاصل نموده و تجهیزات آزمایشگاهی خود را در کمترین زمان ممکن به صورت آنلاین خریداری نمائید.
بررسی تخصصی محلول بافر ۴
دنیایی که ما انسان ها آن را ساخته ایم و زندگی می کنیم در آن ماحصل دسترنج پیشینیان ما بوده و هست. یکی از مواردی که هیچ گاه نمی بایست فراموش کرد انسان همواره در ذهن داشته است که به آسایش و آرامش هر چه بیشتر در زندگی دست یابد. این موضوع سبب شده تا هر آنچه در طبیعت و علو و تکنولوژی وجود دارد همگی در خدمت انسان درآیند تا هر چه سریعتر به نتایجی در خور و شایسته دست یابد. علم شیمی یکی از علومی ست که بسیار مورد استفاده قرار گرفته است از سوی آدمیان از دیرباز تا به حال. در تمامی ارکان زندگی می توان گفت که شیمی نفوذ و رسوخ کرده است. مواد شیمیایی که از محصولات مستقیم علم شیمی محسوب می شود را می توان در تمامی منازل، مراکز درمانی، کارخانجات و دیگر اماکن مشاهده نمود. مواد شیمیایی دارای تنوع فوق العده زیادی هستند. یکی از دسته های اصلی مواد شیمیایی را بافر ها و محلول بافر ها تشکیل می دهئد. خود محلول بافر ها نیز دارای تنوع بالایی می باشند. با تیم کارشناسی سایت دانا آزما همراه باشید تا به بررسی تخصصی محلول بافر ۴ بپردازیم. ابتدا به ساکن می بایست بیان نمود که محلول بافر یک محلول مبتنی بر حلال آب است که از مخلوطی حاوی اسید ضعیف و پایه مزدوج اسید ضعیف یا باز ضعیف و اسید مزدوج باز ضعیف تشکیل شده است. آنها در برابر تغییر pH در اثر رقت یا با افزودن مقدار کمی اسید / قلیایی به آنها مقاومت می کنند. pH محلول های بافر با افزودن مقدار بسیار کمی اسید قوی یا باز قوی، حداقل تغییر را نشان می دهد. بنابراین از آنها برای نگه داشتن PH در یک مقدار ثابت استفاده می شود. ترکیبات محلول بافر ۴ بدین شرح است: سیتریک اسید + سدیم هیدروکساید + هیدروژن کلراید. از موارد استفاده این محلول بافر می توان به کالیبراسیون PH متر ها، کنترل سرعت واکنش های شیمیایی، و ثابت نگاه داشتن PH برای فعالیت صحیح میکروارگانیسم ها و آنزیم ها اشاره داشت. برای کسب اطلاعات تکمیلی در مورد محلول بافر ۴ می توانید با تیم کارشماسی سایت دانا آزما تماس حاصل کنید.
دنیایی که ما انسان ها آن را ساخته ایم و زندگی می کنیم در آن ماحصل دسترنج پیشینیان ما بوده و هست. یکی از مواردی که هیچ گاه نمی بایست فراموش کرد انسان همواره در ذهن داشته است که به آسایش و آرامش هر چه بیشتر در زندگی دست یابد. این موضوع سبب شده تا هر آنچه در طبیعت و علو و تکنولوژی وجود دارد همگی در خدمت انسان درآیند تا هر چه سریعتر به نتایجی در خور و شایسته دست یابد. علم شیمی یکی از علومی ست که بسیار مورد استفاده قرار گرفته است از سوی آدمیان از دیرباز تا به حال. در تمامی ارکان زندگی می توان گفت که شیمی نفوذ و رسوخ کرده است. مواد شیمیایی که از محصولات مستقیم علم شیمی محسوب می شود را می توان در تمامی منازل، مراکز درمانی، کارخانجات و دیگر اماکن مشاهده نمود. مواد شیمیایی دارای تنوع فوق العده زیادی هستند. یکی از دسته های اصلی مواد شیمیایی را بافر ها و محلول بافر ها تشکیل می دهئد. خود محلول بافر ها نیز دارای تنوع بالایی می باشند. با تیم کارش
در رابطه با محلول بافر ۴ بسیار سخت می توان گفت. می توانیم یک نمونه ساده از بافر اسید هیدروفلوئوریک (HF) و سدیم فلوراید (NaF) را در نظر بگیریم. اسید هیدروفلوئوریک به دلیل جاذبه شدید بین یون F نسبتاً کوچک و پروتون های حل شده (H۳O +) یک اسید ضعیف است که به شما اجازه جدا شدن کامل در آب را نمی دهد. بنابراین، اگر HF را در یک محلول آبی بدست آوریم، تعادل زیر را فقط با تفکیک جزئی ایجاد می کنیم (Ka (HF) = ۶.۶x۱۰-۴، به شدت واکنش دهنده ها را ترجیح می دهد): HF (aq) + H۲O (l) ⇌F− (aq) + H۳O + (aq) (۱) سپس می توانیم سدیم فلوراید را در محلول اضافه کرده و حل کرده و این دو را با هم مخلوط کنیم تا به حجم و pH مورد نظر برسیم که می خواهیم در آن بافر کنیم. وقتی سدیم فلوراید در آب حل می شود، واکنش کامل می شود، بنابراین ما بدست می آوریم: NaF (aq) + H۲O (l) → Na + (aq) + F− (aq) (۲) از آنجا که Na + مزدوج یک باز قوی است، هیچ تاثیری بر روی pH یا واکنش بافر نخواهد داشت. با این حال افزودن NaF به محلول باعث افزایش غلظت F- در محلول بافر می شود و در نتیجه توسط Le Le Chatelier's Principle منجر به تفکیک HF در تعادل قبلی می شود. وجود مقادیر قابل توجهی از اسید مزدوج، HF و باز مزدوج، F-، باعث می شود که محلول به عنوان یک بافر عمل کند. این عمل بافر را می توان در منحنی تیتراسیون محلول بافر مشاهده کرد.
خرید مواد شیمیایی می تواند یک امر بسیار سخت و طاقت فرسا به نظر آید چنانچه به نگام خرید مواد شیمیایی اطلاعات لازم و کافی در این مورد وجود نداشته باشد. انتخاب یک فروشگاه که به صورت تخصصی و حرفه ای نسبت به فروش مواد شیمیایی اقدام می کند راهی ست بسیار ساده برای رسیدن به مقصود خود. فروشگاه اینترنتی دانا آزما با سال ها تجربه در زمینه فروش مواد شیمیایی توانسته است بهترین محصولات را از معروف ترین برند های دنیا تقدیم حضور مشتریان نماید. تیم کارشناسی دانا آزما تلاش دارند تا در مورد خرید محلول بافر ۴ با شما صحبت کنند. اولین نکته ای که می توان اشاره داشت این است که محلول بافر محلولی است که قادر است غلظت یون هیدروژن (pH) خود را فقط با تغییرات جزئی در رقت یا افزودن مقدار کمی اسید یا باز حفظ کند. محلول های بافر در تخمیر، مواد نگهدارنده مواد غذایی، رساندن دارو، آبکاری، چاپ، فعالیت آنزیم ها، ظرفیت حمل اکسیژن خون به غلظت یون هیدروژن خاص (pH) نیاز دارند. محلول های یک اسید ضعیف و پایه مزدوج یا باز ضعیف آن و اسید مزدوج آن قادر به حفظ pH هستند و محلول های بافر هستند. به هنگام خرید محلول بافر ۴ در خاطر داشته باشید که دو نوع اصلی که محلول های بافر به طور کلی در آنها طبقه بندی می شوند، بافرهای اسیدی و قلیایی می باشند. بافرهای اسیدی
همانطور که از نام آن پیداست، این محلول ها برای حفظ محیط های اسیدی استفاده می شوند. بافر اسید دارای pH اسیدی است و با مخلوط کردن یک اسید ضعیف و نمک آن با یک پایه قوی تهیه می شود. یک محلول آبی با غلظت برابر اسید استیک و استات سدیم دارای PH ۴/۷۴ است.
pH این محلول ها زیر هفت است
این محلول ها از اسید ضعیف و نمک اسید ضعیف تشکیل شده اند.
یک نمونه از محلول های بافر اسیدی، مخلوطی از استات سدیم و اسید استیک است (pH = ۴/۷۵). بافرهای قلیایی
این محلول های بافر برای حفظ شرایط اساسی استفاده می شوند. بافر اساسی دارای PH اساسی است و با مخلوط کردن یک پایه ضعیف و نمک آن با اسید قوی تهیه می شود. محلول آبی غلظت برابر هیدروکسید آمونیوم و کلرید آمونیوم دارای PH ۹/۲۵ است. PH این محلول ها بالاتر از هفت است. آنها حاوی یک پایه ضعیف و یک نمک از پایه ضعیف هستند. مثالی از محلول بافر قلیایی مخلوطی از هیدروکسید آمونیوم و کلرید آمونیوم است (۹/۲۵ = pH). برای خرید محلول بافر ۴ می توانید به سایت دانا آزما مراجعه فرمائید.
کامل ترین ملزومات آزمایشگاهی در فروشگاه اینترنتی دانا آزما
دانا آزما با سابقه ای طولانی در زمینه فروش تجهیزات آزمایشگاهی در خدمت معلمان، دانشجویان، و جامعه آزمایشگاهی کشور است تا شما عزیزان را بی نیاز کند از هر آنچه می بایست در دسترس داشته باشید برای انجام انواع آزمایش های علمی. تخصصی ترین تجهیزات آزمایشگاهی با برند های به نامِ دنیا در فروشگاه اینترنتی دانا آزما وجود دارد تا شاید به نوعی یاری رسان شما باشد به هنگامی که در چالش های آزمایش های علمی گرفتار آمده اید. دانا آزما در خدمت شما ست با ارائه خدمات زیر:
کامل ترین ملزومات آزمایشگاهی در فروشگاه اینترنتی دانا آزما
دانا آزما با سابقه ای طولانی در زمینه فروش تجهیزات آزمایشگاهی در خدمت معلمان، دانشجویان، و جامعه آزمایشگاهی کشور است تا شما عزیزان را بی نیاز کند از هر آنچه می بایست در دسترس داشته باشید برای انجام انواع آزمایش های علمی. تخصصی ترین تجهیزات آزمایشگاهی با برند های به نامِ دنیا در فروشگاه اینترنتی دانا آزما وجود دارد تا شاید به نوعی یاری رسان شما باشد به هنگامی که در چالش های آزمایش های علمی گرفتار آمده اید. دانا آزما در خدمت شما ست با ارائه خدمات زیر:
 chloride.jpg)
