اگر قصد خرید مواد شیمیایی را دارید. همواره می توانید از اطلاعات کارشناسان دانا آزما بهره ببرید. در ادامه قصد بررسی تخصصی اسید نیتریک را داریم. کاهش انتشار گازهای گلخانه ای انسانی یکی از چالش های کلیدی است که بشر باید به آن توجه کند. در میان بسیاری از فناوری هایی که باید به کار گرفته شوند ، بهبود بهره وری انرژی فرایندهای صنعتی موجود یکی از مراحل ضروری برای کاهش شدت انرژی تولید کالاها است. اسید نیتریک یک ماده شیمیایی کلیدی صنعتی برای تولید کود است. در سال ۲۰۱۳ ، ظرفیت تولید سالانه حدود بود. ۷۸ میلیون تن (Mt) و حدود تولید واقعی ۵۸.۵ تن رشد تولید ۲.۳ درصد پیش بینی می شود ، با توجه به تولید سالانه ۶۵.۵ تن در سال ۲۰۱۸. مسیر فعلی تولید اسید نیتریک به عنوان "فرآیند استوالد" شناخته می شود و تقریباً یک قرن است که مورد استفاده قرار می گیرد. یک طرح ساده شده از یک گیاه مدرن در شکل ۱ نشان داده شده است. در این فرایند ، آمونیاک سوزانده می شود. (اکسید) در هو
اگر قصد خرید این مواد شیمیایی را دارید. شما را دعوت به بررسی تخصصی اسید نیتریک می کنیم. اکسیداسیون NO در گیاهان پیشرفته یک فرایند همگن است که بدون استفاده از کاتالیزور ناهمگن رخ می دهد. از آنجا که کاهش مولی وجود دارد ، سرعت واکنش تبدیل NO۲ (واکنش ۲) در فشارهای بیشتر افزایش می یابد. سرعت واکنش همگن نسبت به فشار مرتبه سوم است. علاوه بر این ، این یک واکنش غیرمعمول است زیرا میزان مشاهده شده در دماهای پایین تر بیشتر است. (۲−۴) کاهش دمای مورد نیاز برای تغییر تعادل به سمت NO۲ از طریق شبکه مبدل های حرارتی حاصل می شود. در آنجا ، کسری انرژی (گرما) بازیابی می شود علاوه بر این ، از دست دادن گرما از طریق دیواره های لوله ، جایی که انرژی گرمایی بازیابی نمی شود ، نیز رخ می دهد. در یک کارخانه بزرگ و با توان بالا ، لوله بین بخاری گرمکن آمونیاک و ستون جذب ممکن است دارای حجم چند صد متر مکعب باشد. این ستون حاوی فشار نسبتاً بالایی از گاز بسیار خورنده است. به این دلایل ، روش معمولی اکسیداسیون NO هزینه سرمایه ای قابل توجهی (CAPEX) برای یک کارخانه جدید را تشکیل می دهد. علاوه بر این ، این لوله کشی بخش قابل توجهی از رد پای گیاه را اشغال می کند. در کارخانه های موجود با اقدامات ادغام انرژی قابل توجه ، در دمای بین ۳۰۰ تا ۲۶۰ درجه سانتی گراد ، درجه اکسیداسیون NO تا NO۲ حدود ۲۰ است. با این حال ، بر اساس محاسبات تعادلی ، می تواند تا حدود ۹۰ باشد. این بدان معناست که یک پتانسیل بزرگ کشف نشده برای تبدیل گاز وجود دارد که با فناوری موجود مورد بهره برداری قرار نمی گیرد. سرعت انتقال حرارت بسیار سریعتر از نرخ تبدیل است. تبدیل عمده NO در دماهای پایین تر انجام می شود که در آن بازیابی انرژی کمتر م andثر است و با بازده کمتری بخار فشار کم تولید می کند. افزایش میزان اکسیداسیون NO در دمای حدود ۳۰۰ درجه سانتی گراد می تواند منجر به بازیابی اضافی گرمای واکنش در دماهایی شود که بخار با فشار بالا می تواند تولید شود. تخمین زده می شود که بازیابی کلی گرمای گیاه می تواند تا ۱۰٪ افزایش یابد اگر تبدیل قابل توجهی از NO به NO۲ در دمای حدود ۳۰۰ درجه سانتی گراد انجام شود. بازیابی انرژی اکسیداسیون NO در دمای متوسط (-۳۰۰ درجه سانتی گراد) انگیزه اصلی این کار است: با استفاده از یک کاتالیزور ، تبدیل سریعتر NO به NO۲ را می توان به دست آورد. شرایطی که در آن اکسیداسیون کاتالیزوری NO به NO۲ اتفاق می افتد چالش برانگیز است: مخلوط بسیار خورنده است و حتی برای تجزیه و تحلیل نتایج نیز مشکل بزرگی ایجاد می کند. ترکیب گاز حاوی حدود ۱۰٪ NOx (NO + NO۲) و ۱۵٪ بخار آب. سینتیک اکسیداسیون NO به NO۲ در چنین غلظتی در ادبیات در هیچ کاتالیزوری گزارش نشده است. به دلیل خواص شناخته شده تبدیل NO به NO۲ در پلاتین در غلظتهای کمتر و با غلظت Pt پایین ، (۱۲-۶) ما این فلز را بعنوان یک مکان فعال برای کاتالیزور انتخاب کرده ایم. برای بررسی میزان واکنش از کاتالیزوری که بر اساس پلاتین پراکنده یکنواخت بر روی آلومینا قرار گرفته است استفاده شده است. همواره می توانید از طرق شماره های ذکر شده در سایت با کارشناسان دانا آزما در ارتباط باشید. و از موجودی این مواد شیمیایی و یا ثبت خرید خود اقدام فرمایید.
